La Estequiometria:
Es el calculo de las cuantitativas entre reactantes ( o también conocido como reactivos ) y producto en el transcurso de una reacción química. Esta relaciones se pueden reducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La Estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Masa Molecular: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
Relación porcentual: es la relación que existe en una molécula en base a cien de cada uno de los elementos que componen la molécula. Se toma como 100% al peso completo de la molécula para así poder sacar el porcentaje de cada elemento con una simple regla de tres.
Calculo de la forma empírica: Representa la proporción mas simple es la que se encuentran los átomos dentro de una molécula. Por ello es la expresión más sencilla de un compuesto.
Para su calculo primero se obtienen la cantidad de moles de cada elementos luego se divide cada uno por el menor y se consiguen los números enteros que son los subindices de los elementos.
Calculo de la forma molecular: La formula molecular representa la distribución y cantidad de átomos dentro de una molécula y siempre es algún múltiplo de la formula empírica.
Para su calculo se necesita saber el peso molecular o masa molecular del compuesto y la formula empírica y su peso para así dividir el peso molecular entre el peso de la forma empírica y obtener los números enteros para la forma molecular.
Calculo de la cantidad de moles de una molécula mol: es la unidad de medida de sustancia que expresa 6.02 x (10)23 cantidad de materia equivalente a 12 gramos de carbono.
La Cantidad de los mole de un elemento dentro de un compuesto esta determinada por los gramos que se utiliza de ese elemento
Ejemplo:
Xg de cualquier elemento de el compuesto = 1 mol
Donde:
X= Masa molecular expresada en g/mol.
Y= Cantidad utilizada (g)
A= Cantidad de moles
Rendimiento Porcentual: es el rendimiento de la reacción química expresada en base a 100. Donde el 100% es el rendimiento teórico y la cantidad obtenida cuando la reacción se lleva a cabo es el rendimiento real.
Ecuación química: es la representación gráfica de una reacción química en donde se pueden apreciar los reactivos (sustancias que reaccionan) y los productos (sustancias obtenidas). Existen dos tipos de reacciones químicas reversibles e irreversibles.
A + B ---} C+ D -----} = Dirección de la Reacción
A; B = Reactivos
C; D = Productivos
Reactivo Limitante: Es aquel que determina la cantidad de sustancias generadas.
Reactivo en exceso: Es aquel que es abundante.
Balanceo por tanteo: Este se usa en ecuaciones químicas sencillas y trata de ir colocando coeficientes a lado de cada molécula para que los productos y los reactivos tengan igual numero de átomos (ley de la conservación de la masa).
Nomenclatura de los compuestos Inorgánicos:
Nomenclatura química: Es el conjunto de reglas que se utilizan para dar nombre y además de la correcta escritura a los compuestos inorgánicos (en este caso). En la actualidad la I.U.P.A.C. es el mayor ente en materia de nomenclatura química y es quien dicta las normas.
En la nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiometrica (Nomenclatura IUPAC) se utilizan los prefijos numéricos que indican la atomicidad del elemento que se encuentra en una molécula. Los prefijos numéricos son griegos los cuales son:
Prefijo | Numero que indica |
Mono | 1 |
di | 2 |
tri | 3 |
teta | 4 |
penta | 5 |
hexa | 6 |
hepta | 7 |
octa | 8 |
none | 9 |
Ejemplos:
I2O7= heptoxido de diodo
PbO2= dióxido de plomo. (Nótese que en la parte interna del nombre no funciona el “mono” para indicar la atomicidad)
Para tener en cuenta: la valencia (en los compuestos binarios y terciarios) es indicada por el subíndice del otro elemento.
Nomenclatura stock: Este sistema se basa en nombrar a los compuestos con su nombre específico y al final la valencia del mismo entre paréntesis (si tiene más de una valencia).
Así que para escribir se hace de esta forma: nombre genérico del compuesto+ de +nombre del elemento especifico + el numero de valencia en números romanos.
Ejemplos:
I2O7=oxido de iodo (VII)
PbO2= oxido de plomo (IV).
Para las formulas de los compuestos binarios y terciarios se simplifican las valencias si son divisibles entre dos; pero se coloca la valencia original (para la nomenclatura)
Tradicional: se usan una serie de sufijos y prefijos que distinguen la valencia que posee el elemento en la molécula.
Cantidad de valencia | prefijo | sufijo |
“hipo” | “oso” | |
4 valencia | “oso” | |
3 valencia | “ico” | |
2valencia | “Per” |
Ejemplos:
I2O7= oxido peryodico
PbO2= oxido hipoplumboso
Nomenclatura de los Compuestos Químicos:
Compuesto inorgánicos:
Son todos aquellos compuestos formados por distintos elementos. Su componente principal no es el carbono, siendo mas abundante el agua. Se puede decir que en estos compuestos participan casi todos los elementos contenido en la tabla periodica.
Clasificación:
Bases: Son Compuestos formados por hidróxido ( hidrógeno y oxigeno, OH ) y un metal Ejemplo: leche de magnesia ( Mg(OH)2)
Óxidos: Compuestos formados por el oxigeno y un metal o un no mental. Los hay de dos tipos, óxidos básicos compuesto por un oxigeno y un metal (Na2O, oxido de sodio ) y óxidos ácidos conformado por un no metal y oxigeno ( dióxido de carbono CO2 )
Ácidos: Son compuesto formado por hidrógeno y no metales pueden tener oxigeno o no. Hay dos tipos de ácidos.
Hidracidos: Constituidos por un no metal mas el hidrógeno ( fluoruro de hidrógeno, HF ).
Oxacidos: Formados por un no metal, oxigeno e Hidrógeno ( ácido sulfurixo, H2SO4.
Sales: Compuestos formados por un metal y un no metal. Existe tre tipos diferentes de este compuesto las cuales son: Sales binarias. compuesto por un metal y un no metal; sales oxisales, se constituye de un metal, un no metal y oxigeno, y el otro tipo es sales ácidas, su estructura es: metal + oxigeno + Hidrógeno.
Hola, Génesis. La verdad que es un buen trabajo, desde el punto de vista del contenido, aunque no sé porqué lo mezclaste con nomenclatura de los compuestos químicos (igual como lo hizo Yorselys), quita esa parte que es del lapso pasado, o diferencia un trabajo del otro. Aunque sin embargo lo que hiciste no es lo que estoy pidiendo. Tiene mucha profundidad técnica y es muy conceptual dándose un salto de un párrafo a otro que es típico de un trabajo bibliográfico común o una simple tarea. Esto no es lo que se está pidiendo.
ResponderEliminarRecuerda que es un ensayo, con un lenguaje sencillo, claro, fresco pero sin dejar de ser científico, con una redacción 100% tus propias palabras. Te aconsejo que tomes este contenido, lo leas detalladamente en una lectura típica de estudio, y luego de asimilarlo escojas las ideas centrales, las que te quedan más claras, y luego desarrollas cada una con tus palabras, de manera que al leer tu trabajo pareciera que te estamos oyendo narrarnos el tema, conectando cada párrafo, sin titular, de manera corrida, continua, hilada. Debes comenzar por la introducción aunque sea la última que redactas, recuerda incluir el objetivo o justificación del tema, resumir en un párrafo el contenido completo del trabajo, haciendo uso de una idea que englobe todo el tema sin que sea necesario enumerar las ideas que desarrollarás, e incluyendo las limitaciones tenidas, si las hubo; luego continúas con el desarrollo del tema donde expondrás las ideas claramente y con tu redacción propia (por supuesto que esto obliga un esfuerzo por entender y asimilarlas bien para poder desarrollarlas, y esto es lo que se busca principalmente), sin olvidar conectar cada párrafo; terminas con un par o tres conclusiones bien concretas "sobre el tema" desarrollado, no sobre tu experiencia o sentimientos ni esperanzas, sino ajustado exclusivamente al tema desarrollado. Sin embargo, si deseas colocar ideas de carácter subjetivo como si te pareció un tema interesante de desarrollar y porqué, o si posees alguna aspiración especial con la publicación del tema, eso puedes hacerlo en un comentario como este, no en el contenido del ensayo pues no forman parte de él.
Te advierto, por último, que aunque los ensayos pueden ser redactados en cualquier persona, primera del singular o plural, estoy interesado en que desarrollen su trabajo de manera impersonal por ser ésta la forma como se escriben los trabajos bibliográficos como monografías y tesis, así que no se permite hacer uso del "nosotros", "yo", "usted", "ellos" o cualquier otro pronombre personal, sino atenerse a las formas impersonales como "se", por ejemplo.
Sé que es un poco tarde para hacer correcciones, sin embargo es necesario realizarlas para poder aplicar una calificación justa, pues todas estas indicaciones las hice en clases. Sin embargo, entiendo que estamos en proceso de aprendizaje y ello lleva su tiempo, sobre todo si no se estaba acostumbrado a hacerlo de esta forma.
Para terminar, espero que una vez más clara la estructura de lo requerido la pongas en práctica para los trabajos sucesivos y no tener necesidad de volver a hacer correcciones profundas como ésta.
¡Que tengas un Feliz Fin de Semana!