jueves, 31 de marzo de 2011

Estequiometria Química

La Estequiometria:

Es el calculo de las cuantitativas entre reactantes  ( o también conocido como reactivos ) y producto en el transcurso de una reacción química. Esta relaciones se pueden reducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se  enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
La Estequiometria  es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

Masa Molecular: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.

Relación porcentuales la relación que existe en una molécula en base a cien de cada uno de los elementos que componen la molécula. Se toma como 100% al peso completo de la molécula para así poder sacar el porcentaje de cada elemento con una simple regla de tres.

Calculo de la forma empírica: Representa la proporción mas simple es la que se encuentran los átomos dentro de una molécula. Por ello es la expresión más sencilla de un compuesto.
Para su calculo primero se obtienen la cantidad de moles de cada elementos luego se divide cada uno por el menor y se consiguen los números enteros que son los subindices de los elementos.

Calculo de la forma molecular: La formula molecular representa la distribución y cantidad de átomos dentro de una molécula y siempre es algún múltiplo de la formula empírica.
Para su calculo se necesita saber el peso molecular o masa molecular del compuesto y la formula empírica y su peso para así dividir el peso molecular entre el peso de la forma empírica y obtener los números enteros para la forma molecular.

Calculo de la cantidad de moles de una molécula mol: es la unidad de medida de sustancia que expresa 6.02 x (10)23 cantidad de materia equivalente a 12 gramos de carbono.
La Cantidad de los mole de un elemento dentro de un compuesto esta determinada por los gramos que se utiliza de ese elemento 
Ejemplo:
Xg de cualquier elemento de el compuesto = 1 mol
Donde:
X= Masa molecular expresada en g/mol. 
Y= Cantidad utilizada (g) 
A= Cantidad de moles

Rendimiento Porcentual: es el rendimiento de la reacción química expresada en base a 100. Donde el 100% es el rendimiento teórico y la cantidad obtenida cuando la reacción se lleva a cabo es el rendimiento real.

Ecuación química: es la representación gráfica de una reacción química en donde se pueden apreciar los reactivos (sustancias que reaccionan) y los productos (sustancias obtenidas). Existen dos tipos de reacciones químicas reversibles e irreversibles.

A + B ---} C+ D              -----} = Dirección de la Reacción
A; B = Reactivos 
C; D = Productivos

Reactivo Limitante: Es aquel que determina la cantidad de sustancias generadas. 

Reactivo en exceso: Es aquel que es abundante.

Balanceo por tanteo: Este se usa en ecuaciones químicas sencillas y trata de ir colocando coeficientes a lado de cada molécula para que los productos y los reactivos tengan igual numero de átomos (ley de la conservación de la masa).


Nomenclatura de los compuestos Inorgánicos:

Nomenclatura química: Es el conjunto de reglas que se utilizan para dar nombre y además de la correcta escritura a los compuestos inorgánicos (en este caso). En la actualidad la I.U.P.A.C. es el mayor ente en materia de nomenclatura química y es quien dicta las normas.

En la nomenclatura  por atomicidad, sistemática o estequiometrica (Nomenclatura IUPAC) se utilizan los prefijos numéricos que indican la atomicidad del elemento que se encuentra en una molécula. Los prefijos numéricos son griegos los cuales son:


Prefijo
Numero que indica
Mono
1
di
2
tri
3
teta
4
penta
5
hexa
6
hepta
7
octa
8
none
9











Ejemplos:

I2O7= heptoxido de diodo
PbO2= dióxido de plomo. (Nótese que en la parte interna del nombre no funciona el “mono” para indicar la atomicidad)
Para tener en cuenta: la valencia (en los compuestos binarios y terciarios) es indicada por el subíndice del otro elemento.
Nomenclatura stock: Este sistema se basa en nombrar a los compuestos con su nombre específico y al final la valencia del mismo entre paréntesis (si tiene más de una valencia).
Así que para escribir se hace de esta forma: nombre genérico del compuesto+ de +nombre del elemento especifico + el numero de valencia en números romanos.

Ejemplos:

I2O7=oxido de iodo (VII)
PbO2= oxido de plomo (IV).
Para las formulas de los compuestos binarios y terciarios se simplifican las valencias si son divisibles entre dos; pero se coloca la valencia original (para la nomenclatura)
Tradicional: se usan una serie de sufijos y prefijos que distinguen la valencia que posee el elemento en la molécula.

Cantidad de valencia
prefijo
sufijo

“hipo”
“oso”
4 valencia

 “oso”
3 valencia

“ico”
2valencia
“Per”



Ejemplos:

I2O7= oxido peryodico
PbO2= oxido hipoplumboso
Para tener en cuenta: para la escritura tradicional se usa el nombre de los elementos en latín